Bismillahirrahmanirrahim..

TEORI DAN MODEL ATOM

A.      TEORI ATOM DALTON

Teori ini diperoleh berdasarkan percobaan dan berdasarkan hokum kekekalan massa, hokum perbandingan tetap,  serta perbandingan berganda. Istilah atom untuk menyatakan bagian terkecilzat yang tidak dapat dibagi lebih lanjut sudah dikemukakan oleh filsuf Yunani, Leucippus dan Democritus sejak tahun 400 sebelum Masehi. Walaupun demikian, teori atom pertama kali dikemukakan oleh John Dalton pada tahun 1803, untuk menjelaskan hasil percobaan yang diungkapkan sebagai hokum kekekalan massa ( A.Lavoisier 1789) dan hokum pperbandingan tetap (Proust 1797). Secara garis besar, Dalton dalam teorinya mengemukakan :

1.       Zat tersusun oleh partikel yang tidak dapat dibag ilebih lanjutyang disebut atom.

2.       Semua atom penyusun suatu unsure memiliki sifat yang identik ( ukuran, bentuk, dan massa) yang berbeda dari sifat atom unsure yang lain.

3.       Suatu reaksi kimia semata-m

4.       tata adalah suatu penyusunan ulang kembali kombinasi atom dari senyawa pereaksi menjadi susunan atom dalam senyawa hasil reaksi.

Namun, terdapat kelemahan dalam teori atom Dalton. Teori ini tidak dapat menjelaskan tentang:

1.       Spectrum atom

2.       Sifat magnetic

3.       Cara atom bergabung menjadi senyawaa

4.       Gejala keradioaktifan

5.       Sifat atom lainnya.

B.      MODEL ATOM THOMSHON DAN MODEL ATOM RUTHERFORD

Menurut Thomson, didalam atom banyak berisi electron yang bermuatan negative, namun pada dasarnya atom itu bersifat netral. Berarti, ada 1 partikel lain yang menyeimbangkan 1 partikel tadi(-). Maka, ia beranggapan didalam atom juga terdapat electron positif(+) untuk menyeimbangkan electron negative(-)tadi, sehingga dapat dikatakan atom bersifat netral.

Setelah diketahui bahwa dalam atom terdapat muatan positif dan electron, pada tahun 1898, Thomson mengusulkan bahwa atom dapat dipandang sebagai suatu permukaan bola yang bermuatan positif dan pada permukaan tersebut menempel electron. Pengujian terhadap model ini dilakukan Rutherford pada tahun 1911 melalui percobaan hamburan partikel α yang dikenakan pada lapis tipis logam emas. Dan dari percobaan tersebut dapat di tarik beberapa kesimpulan:

1.       Sebagian besar partikel α menembus lapis tipis logam emas tanpa mengalami perubahan arah. Hal ini menunjukkan bahwa sebagian besar volume atom merupakan ruang-ruang kosong.

2.       Beberapa partikel α mengalami pembelokan arah dengan sudut yang besar. Dari pengamatan ini disimpulkan adanya inti atom yang bermuatan positif yang menyebabkan terjadinya tolakan terhadap partikel α.

3.       Satu dua partikel α mengalami pembalikan arah ( dipantulkan). Hal ini menyimpulkan bahwa massa atom berkonsentrasi pada inti atom. Pemantulan terjadi karena partikel α menumbuk langsung pada inti atom yang masiv dan kaku. Diameter atom kira-kira 100.000 kali diameter inti atom.

Pengamatan diatas tidak sesuai dengan model atom Thomson. Berdasarkan hal tersebut, Rutherford mempostulatkan bahwa electron bergerak mengintari inti seperti planet mengitari matahari.

C.      MODEL ATOM NIELS BOHR

Menurut Bohr:

1.        atom terdiri atas inti bermuatan positif

2.       Electron bergerak mengelilingi inti dalam lintasan tertentu

3.       Elektron dalam lintasannya tidak menyerap atau memancarkan electron, karena tiap lintasan mempunyai energy tertentu

4.       Seperti system tata surya

Kelemahan dar teori ini :

1.       Teori ini hanya sesuai untuk atom hydrogen dan ion dengan 1 elektron

2.       Pada perkembangan selanjutnya diketahui bahwa gerakan electron menyerupai gelombang. Oleh karena itu, posisi electron tidak mungkin dapat dipastikan.